1 Koncentrationsbegrepp

Molaritet, molalitet, molbråk.

1.1 Molaritet

Antal mol per liter.

1.2 Molalitet

Antal mol per kilo

1.3 Molbråk

Antal mol ämne dividerat med totala mängden mol. Jämfört partialtryck.

2 Kemisk bindning

Valenselektronernas läge förändras hos de ingående atomerna.

2.1 Jonbindning

Skrivs t.ex. med hjälp av Lewisformel.

2.2 Kovalent bindning

Två atomer delar valenselektroner.

3 Okettregeln

Element i huvudgrupperna (1-2 och 13-18) strävar efter åtta valenselektroner.

Exempel

Ex:: Empirisk formel & molekylformel

En organisk förening som består av kol, väte, kväve och syre förbrändes fullständigt med överskott av syrgas. 0,1023 g av föreningen gav 0,2766 g koldioxid och 0,0991 g vatten. Vid ett annat försök med 0,4831 g förening uppsamlades 27,6 ml kvävgas vid STP, dvs 1 atm och 0°C (NTP är 1 atm och 25°oC).

a) Bestäm den empiriska formeln.

b) Vid ett tredje försök bestämdes densiteten av föreningen i gasfas till 4,06 g/l vid 127 °C och 256 torr. Bestäm föreningens molekylformel.

Lösningar

Reaktanterna är: C, H, N och O. Förbränns med syrgas $O_2$ . Produkterna är $CO_2$ , $H_2O$ och $N_2$ .

$C_xH_yN_qO_z+?O_2\not \to xCO_2+\frac{y}{2}H_2o+\frac{y}{2}H_2O+\frac{z}{2}N_2$

Använder molmängd/gram förening.

Mängd förening: m=0,1023 g.

Börjar med kolet (C).
$m_{CO_2}=0,2766 g\Rightarrow$
$n_{CO_2}=\frac{0,2766g}{44,01g/mol}=6,285\cdot 10^{-3}\text{mol }CO_2\Rightarrow$
$n_C=6,285\cdot 10^{-3}mol\Rightarrow$
$\frac{6,285\cdot 10^{-3}mol}{0,1023g}=6,144\cdot 10^{-2}\text{mol C/g forening}$

Vätet (H).
$m_{H_2O}=0,0991g\Rightarrow$
$n_{H_2O}=\frac{0,0991g}{18,02g/mol}=5,499\cdot 10^{-3}mol\Rightarrow$
$n_H=x\cdot 5,499\cdot 10^{-3}mol\Rightarrow$
$\frac{x\cdot 5,499\cdot 10^{-3}mol}{0,1023g}=1,075\cdot 10^{-1}\text{mol H/g forening}$

Det andra försöket. Mängd förening m=0,4831 g.

Kvävet (N).
$V=27,6\cdot 10^{-3}l\Rightarrow$
$n_{N_2}=\frac{1atm\cdot 27,6\cdot 10^{-3}l}{273,15K\cdot 0,08206\text{(l atm)/(mol K)}}=$
$= 1,231\cdot 10^{-3}\text{mol}N_2\Rightarrow$
$n_N=2\cdot 1,231\cdot 10^{-3}mol\Rightarrow$
$\frac{2\cdot 1,231\cdot 10^{-3}mol}{0,4831g}=5,098\cdot 10^{-3}\text{mol N/g forening}$

Syret (O).
$1-6,144\cdot 10^{-2}\cdot 12,0-1,075\cdot 10^{-2}\cdot 1,008-5,098\cdot 10^{-3}\cdot 14,0=8,232\cdot 10^{-2}\text{gram O}$
$n_O=\frac{8,232\cdot 10^{-2}g}{16,00 g/mol}=5,145\cdot 10^{-3}\text{mol O/g forening}$ .